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襄陽(yáng)玻璃鋼冷卻塔,湖北方形冷卻塔,圓形冷卻塔廠家多軟水與硬水做個(gè)詳細(xì)介紹，硬水 含有鈣鹽和鎂鹽的天然水。通常，地下水如井水、泉水含鹽量較大，地面水如河水、湖水含鹽量較小。

1. 硬水 含有鈣鹽和鎂鹽的天然水。通常，地下水如井水、泉水含鹽量較大，地面水如河水、湖水含鹽量較小。在硬水中，鈣、鎂可以以碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽等形式存在。當(dāng)硬水中鈣和鎂主要以碳酸氫鹽，如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2形式存在時(shí)，稱為暫時(shí)硬水，當(dāng)這種硬水加熱煮沸時(shí)，碳酸氫鹽會(huì)分解成碳酸鹽而沉淀除去如果硬水中鈣和鎂主要以硫酸鹽、硝酸鹽和氯化物等形式存在，則稱為硬水，它們不能用煮沸的方法除去。

硬水中的鈣鹽和鎂鹽能與肥皂(硬脂酸鈉)作用，生成不溶性的硬脂酸鹽，降低肥皂的去污能力。如果鍋爐內(nèi)使用硬水，當(dāng)加熱時(shí)鈣鹽和鎂鹽會(huì)在鍋爐內(nèi)壁上結(jié)成水垢。降低鍋爐的熱導(dǎo)率，增加能耗，甚至縮短鍋爐的使用壽命，有時(shí)還會(huì)堵塞管道。因此，鍋爐用水必須經(jīng)過軟化處理(見)。

硬水中含鹽量通常以硬度來(lái)表示。硬度單位常用“度”表示，1度相當(dāng)于每升水中含10mg的CaO，生活飲用水的總硬度要求小于25度。

2.軟水 只含少量可溶性鈣鹽和鎂鹽的天然水，或是經(jīng)過軟化處理的硬水。天然軟水一般指江水、河水、湖(淡水湖)水。經(jīng)軟化處理的硬水指鈣鹽和鎂鹽含量降為 1.0～50 毫克/升后得到的軟化水。雖然煮沸就可以將暫時(shí)硬水變?yōu)檐浰诠I(yè)上若采用此法來(lái)處理大量用水，則是極不經(jīng)濟(jì)的。軟化水的方法有：①石灰 -蘇打法 。先測(cè)定水的硬度，然后加入定量的氫氧化鈣和碳酸鈉，硬水中的鈣、鎂離子便沉淀析出：

Ca(HCO3)2+Ca(OH)22CaCO3↓+2H2O

Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2 Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

CaSO4+Na2CO3CaCO3↓+Na2SO4②磷酸鹽軟水法。對(duì)于鍋爐用水，可以加入亞磷酸鈉(NaPO3)作為軟水劑，它與鈣、鎂離子形成絡(luò)合物，在水煮沸時(shí)鈣、鎂不會(huì)以沉淀形式析出，從而不會(huì)形成水垢。此法不適合于飲用水的軟化。③離子交換法。沸石和離子交換劑雖然都不溶于水，但其中的鈉離子和氫離子可與硬水中的鈣、鎂離子發(fā)生交換反應(yīng)，使鈣、鎂離子被沸石、人造沸石、離子交換劑吸附而被除去。長(zhǎng)期使用后失效的沸石和離子交換劑可以通過再生而重復(fù)使用，故此法是既經(jīng)濟(jì)又先進(jìn)的軟水法。

1.硬水 含有鈣鹽和鎂鹽的天然水。通常，地下水如井水、泉水含鹽量較大，地面水如河水、湖水含鹽量較小。在硬水中，鈣、鎂可以以碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽等形式存在。當(dāng)硬水中鈣和鎂主要以碳酸氫鹽，如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2形式存在時(shí)，稱為暫時(shí)硬水，當(dāng)這種硬水加熱煮沸時(shí)，碳酸氫鹽會(huì)分解成碳酸鹽而沉淀除去如果硬水中鈣和鎂主要以硫酸鹽、硝酸鹽和氯化物等形式存在，則稱為硬水，它們不能用煮沸的方法除去。

硬水中的鈣鹽和鎂鹽能與肥皂(硬脂酸鈉)作用，生成不溶性的硬脂酸鹽，降低肥皂的去污能力。如果鍋爐內(nèi)使用硬水，當(dāng)加熱時(shí)鈣鹽和鎂鹽會(huì)在鍋爐內(nèi)壁上結(jié)成水垢。降低鍋爐的熱導(dǎo)率，增加能耗，甚至縮短鍋爐的使用壽命，有時(shí)還會(huì)堵塞管道。因此，鍋爐用水必須經(jīng)過軟化處理(見)。

硬水中含鹽量通常以硬度來(lái)表示。硬度單位常用“度”表示，1度相當(dāng)于每升水中含10mg的CaO，生活飲用水的總硬度要求小于25度。

2.軟水 只含少量可溶性鈣鹽和鎂鹽的天然水，或是經(jīng)過軟化處理的硬水。天然軟水一般指江水、河水、湖(淡水湖)水。經(jīng)軟化處理的硬水指鈣鹽和鎂鹽含量降為 1.0～50 毫克/升后得到的軟化水。雖然煮沸就可以將暫時(shí)硬水變?yōu)檐浰诠I(yè)上若采用此法來(lái)處理大量用水，則是極不經(jīng)濟(jì)的。軟化水的方法有：①石灰 -蘇打法 。先測(cè)定水的硬度，然后加入定量的氫氧化鈣和碳酸鈉，硬水中的鈣、鎂離子便沉淀析出：

Ca(HCO3)2+Ca(OH)22CaCO3↓+2H2O

Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2 Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

CaSO4+Na2CO3CaCO3↓+Na2SO4②磷酸鹽軟水法。對(duì)于鍋爐用水，可以加入亞磷酸鈉(NaPO3)作為軟水劑，它與鈣、鎂離子形成絡(luò)合物，在水煮沸時(shí)鈣、鎂不會(huì)以沉淀形式析出，從而不會(huì)形成水垢。此法不適合于飲用水的軟化。③離子交換法。沸石和離子交換劑雖然都不溶于水，但其中的鈉離子和氫離子可與硬水中的鈣、鎂離子發(fā)生交換反應(yīng)，使鈣、鎂離子被沸石、人造沸石、離子交換劑吸附而被除去。長(zhǎng)期使用后失效的沸石和離子交換劑可以通過再生而重復(fù)使用，故此法是既經(jīng)濟(jì)又先進(jìn)的軟水法。

含有較多的可溶性鈣鹽和鎂鹽的天然水。硬水中含鹽量通常以硬度表示。硬度單位是度，1度相當(dāng)于每升水中含10毫克的氧化鈣。硬度在8以上者通常稱為硬水，地下水(如井水、泉水)的含鹽量較多，屬于硬水。在硬水中，鈣鹽和鎂鹽以碳酸氫鹽、碳酸鹽、硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽的形式存在。當(dāng)硬水中的鈣和鎂主要以碳酸鹽形式【Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2】存在時(shí)，這些鹽在水被煮沸時(shí)便會(huì)發(fā)生分解，變成堿式碳酸鹽沉淀析出而除去。因此，這種硬水稱為暫時(shí)硬水。如果硬水中的鈣和鎂主要以硫酸鹽、氯化物、硝酸鹽的形式存在，當(dāng)水煮沸時(shí)，這些鹽不會(huì)沉淀，無(wú)法除去，這種硬水稱為硬水。

硬水中的鈣鹽和鎂鹽能與肥皂的主要成分硬脂酸鈉作用，生成不溶性的硬脂酸鈣或鎂，使一部分肥皂白白地消耗掉，等于降低了肥皂的去污能力。如果將未經(jīng)過軟化處理的硬水直接注入鍋爐，則當(dāng)加熱鍋爐時(shí)，鈣、鎂離子便形成堿式碳酸鹽沉淀析出，在鍋爐內(nèi)壁及管道中積成水垢，降低鍋爐熱導(dǎo)率，增加能耗，嚴(yán)重者會(huì)引起鍋爐爆炸和管道堵塞，因此鍋爐用水應(yīng)當(dāng)經(jīng)過軟化處理

軟水

不含或僅含少量鈣、鎂等鹽的天然水或軟化水。軟化水為將硬水中鈣、鎂等鹽的含量降低至1～50毫克/升后生成的水。軟水與肥皂作用不生成不溶性的硬脂酸鈣(鎂)，因而不降低肥皂的去污能力;也不使鍋爐內(nèi)生成水垢。

軟水與硬水

水分為軟水、硬水，凡不含或含有少量鈣、鎂離子的水稱為軟水，反之稱為硬水。水的硬度成份，如果是由碳酸氫鈉或碳酸氫鎂引起的，系暫時(shí)性硬水(煮沸暫時(shí)性硬水，分解的碳酸氫鈉，生成的不溶性碳酸鹽而沉淀，水由硬水變成軟水);如果是由含有鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物引起的，系性硬水，經(jīng)煮沸后不能去除。以上兩種硬度合稱為總硬度。 依照水的總硬度值大致劃分，總硬度0-30ppm稱為軟水，總硬度60ppm以上稱為硬水，高品質(zhì)的飲用水不超過25ppm，高品質(zhì)的軟水總硬度在10ppm以下。在天然水中，遠(yuǎn)離城市未受污染的雨水、雪水屬于軟水;泉水、溪水、江河水、水庫(kù)水，多屬于暫時(shí)性硬水，部分地下水屬于高硬度水。

當(dāng)水滴在大氣中凝聚時(shí)，會(huì)溶解空氣中的二氧化碳形成碳酸。碳酸終隨雨水落到地面上，然后滲過土壤到達(dá)巖石層，溶解石灰(碳酸鈣和碳酸鎂)產(chǎn)生暫時(shí)硬水。一些地區(qū)的溶洞和溶洞附近的硬水就是這樣形成的。

硬水的利弊

硬水有許多缺點(diǎn)：1.和肥皂反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生不溶性的沉淀，降低洗滌效果。(利用這點(diǎn)也可以區(qū)分硬水和軟水)2.工業(yè)上，鈣鹽鎂鹽的沉淀會(huì)造成鍋垢，妨礙熱傳導(dǎo)，嚴(yán)重時(shí)還會(huì)導(dǎo)致鍋爐爆炸。由于硬水問題，工業(yè)上每年因設(shè)備、管線的維修和更換要耗資數(shù)千萬(wàn)元。3.硬水的飲用還會(huì)對(duì)人體健康與日常生活造成一定的影響。沒有經(jīng)常飲硬水的人偶爾飲硬水，會(huì)造成腸胃功能紊亂，即所謂的“水土不服”;用硬水烹調(diào)魚肉、蔬菜，會(huì)因不易煮熟而破壞或降低食物的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值;用硬水泡茶會(huì)改變茶的色香味而降低其飲用價(jià)值;用硬水做豆腐不僅會(huì)使產(chǎn)量降低、而且影響豆腐的營(yíng)養(yǎng)成分。

那么硬水毫無(wú)是處了嗎?不對(duì)，否則怎么會(huì)有那么多的人買礦泉水喝呢 。原來(lái)鈣和鎂都是生命必需元素中的宏量金屬元素。科學(xué)家和醫(yī)學(xué)家們調(diào)查發(fā)現(xiàn)，人的某些心血管疾病，如高血壓和動(dòng)脈硬化性心臟病的死亡率，與飲水的硬度成反比，水質(zhì)硬度低，死亡率反而高。其實(shí)，長(zhǎng)期飲用過硬或者過軟的水都不利與人體健康。我國(guó)規(guī)定：飲用水的硬度不得超過25度 。

軟化水的方法通常有兩種:①石灰-蘇打法,在硬水中加入氫氧化鈣和碳酸鈉,沉淀出氫氧化鎂和碳酸鈣;②陽(yáng)離子交換法(見離子交換)，使硬水通過鈉型陽(yáng)離子交換樹脂，鈣和鎂離子交換到樹脂上，鈉離子進(jìn)入水中，而鈉離子不影響水的硬度。